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试验点1原子组成和结构及核外电子构型
【考情分析】
考查特点
原子、离子结构示意图及电子式的书写原子核外电子排布规律及与元素性质的关系
应考策略
明确原子结构示意图各部分的意义，通过练习熟练运用两个关系式处理原子组成微粒间的关系；深刻理解、决定元素性质的是原子的最外层电子
【战场演习】
1 .以下化学术语正确的是() )。
a .乙酸结构简式： C2H4O2
B.F-的结构示意图：
c .中子数20的氯原子：
D.NH3的电子式：
解析：乙酸结构简单为CH3COOH，C2H4O2为乙酸化学式，a错误； F-有9个质子、10个电子，结构示意图是
、b正确； 中子数为20的氯原子，质量数为37，原子符号为
、c错误； NH3的电子式是
，n原子还有一组孤立电子对，d是错误的。
答案： b
2 .元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。 以下说法正确的是() )。
a .元素原子最外层的电子数等于元素的最高价数
b .在多电子原子中，在靠近核的区域运动的电子能量较高
C.P、s、Cl得到电子的能力和对应于最高价氧化物的水合物的酸性依次增强
d .周期表中金属与非金属分界线附近的元素为过渡元素
解析：对f来说没有正价，a是错误的； 多电子原子中，能量低的电子在靠近核的区域运动，b是错误的； p、s、Cl非金属性依次增强，电子获得能力和含氧酸( H3PO4、H2SO4、HClO4)酸性依次增强，c正确； 过渡元素是第三列到第十二列的元素，包括七个副族、第族和D错误。
答案： c
3 .以下各项表述中正确的是() )。
A.Na2O2的电子式
B.106 g乙醇和丙醇的混合液完全燃烧生成的CO2为112 L (标准情况) )
C .氮原子中，质子的数量为7，但中子的数量不一定为7
D.Cl-的结构示意图
解析： A错误，Na2O2为离子结晶，电子式如下
； B中乙醇与丙醇的比例关系未知，无法计算； 由于大部分元素都有同位素现象，c是正确的； d、Cl-的结构示意图如下。
答案： c
试验点二元素、核素、同位素
【考情分析】
考查特点
核素符号
中各部分的意义及其关系，
同位素、核素、同素异形体、同分异构体概念辨析，
应考策略
理解元素、核素、同位素所表达的意义；
分清同位素、同素异形体、同分异构体的应用范围
【战场演习】
1 .以下陈述正确的是() )。
a .乙酸和丙二酸互为同系物
b .由不同元素的原子构成的分子只含有极性共价键
C.
和
中子数不同的质子数是相同的同种核素。
d .在短周期第iva族元素和VII族元素的原子间构成的分子均满足原子最外层8电子结构
解析： A .乙酸分子式为C2H4O2，丙二酸分子式为C3H4O4，两者结构不同，分子组成上CH2原子团也没有不同，因此两者互不同系物。 B.H、o两种元素可以形成H2O和H2O2两种分子，H2O2上存在极性共价键和非极性共价键。 C.
和
中子数量不同，是两种不同的核素。 d .第iva和VIIa形成的均为AB4型共价键化合物，如SiF4、CCl4、SiCl4等均满足最外层8电子结构。
答案： d
2.16O和18O是氧的两种核素，NA表示阿伏伽德罗常数，以下说法正确的是() )。
A.16O2和18O2互为同分异构体
B.16O和18O的核外电子配置方式不同
c .化学变化允许16O和18O之间的相互转换
d .在标准情况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含有0.1NA个氧原子
解析： 16O2和18O2是分别由氧元素两种不同核素组成的两种不同分子，两者不属于同分异构体，答错； 16O和18O电子数相同，核外电子的配置也相同，b错； 16O和18O都是氧原子，之间的转化不是化学变化，而是C错误； 标准情况下1.12 L O2的物质的量为0.05 mol，含有0.1NA个氧原子、d对。
答案： d
试验点3原子结构和元素性质
【考情分析】
考查特点
原子结构与元素性质，
电子排布式
主要以填空题形式考查
应考策略
复习备考时要重视抽象概念的理解，多用比较的方法来理解相近概念。复习时重点抓住主干知识、关注特殊点，如泡利不相容、洪特规则等
【战场演习】
1 .以下原子结构、元素性质正确的是() )。
a .由非金属元素组成的化合物只包括共价键
B.A族金属元素是同周期金属性最强的元素
C .相同元素的原子都有相同的质子数和中子数
d.VII族元素阴离子还原性越强，其最高价氧化物对水合物的酸性越强
解析： NH4Cl全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键，答错； 同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，各周期中a族元素金属性最强，b正确； 相同元素的原子质子数相同，但同位素、C错误等中子数不一定相同； a族元素的阴离子还原性越强，元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对水合物的酸性越弱，D错误。
答案： b
2 .初中化学中很多“定律”都有适用范围，以下“定律”得出的结论合理的是() ) )。
a .根据同周期元素第一电离能的变化趋势，挤出Al的第一电离能大于Mg
b .根据主族元素最高正价与族号的关系，卤族元素的最高正价均为7
c .根据溶液pH与溶液酸碱性的关系，挤出pH=6.8的溶液必然呈酸性
D .根据强酸可以生成弱酸的规律，挤出CO2通入NaClO溶液即生成HClO
解析： Al、Mg价电子排列分别为3s23p1、3s2，由于Al在3p1上的电子更容易失去，所以Al的第一电离能小于Mg、a； 卤族元素中f电负性最大，无正价，B错误，利用pH值大小测定溶液酸碱性受温度影响，常温下pH=6.8一定呈酸性，C错误。 所以选d。
答案： d
3 .以下有关物质结构的表述正确的是() )。
a .次氯酸的电子式
b .二氧化硅分子式SiO2
c .硫原子最外层电子构型公式3s23p4
d .钠离子的结构示意图
分析： HClO电子式：
； 二氧化硅是原子晶体，不存在单一分子； 钠离子结构示意图
答案： c
4.A族的氧、硫、硒( Se )、碲)等元素在化合物中表现出许多氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。 请回答以下问题。 (1) s单质的一般形式为S8，其环状结构如图所示，s原子采用轨道杂化方式；
)2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量，o、s、Se原子的第一电离能由大到小排序。 )3) Se原子序数，其核外m层电子的配置式为： )4) H2Se比H2S )酸度高(填补“强”或“弱”)。 气态SeO3分子立体构型为SO32-离子的立体构型；
) H2SeO3的K1和K2分别为2.710-3和2.510-8，H2SeO4的第一阶段几乎完全电离，K2为1.210-2。 请从结构和性质的关系来说明。 H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离原因：H2SeO4酸性强于H2SeO3的原因： ) ZnS广泛应用于荧光粉、光导体材料、涂料、颜料等行业。 立方ZnS的晶体结构如图所示，其晶胞的边长为540.0 pm，密度为gcm-3 (列式和计算)，a位S2-离子和b位Zn2离子之间的距离用pm )列式表示。
解析： (1) S8分子中的s原子采用sp3杂化。
) o、s、Se原子半径逐渐变大，失去电子的能力逐渐增强，第一电离能逐渐变小。
)3) Se原子序数为34，其核外m层电子的构型公式为3s23p63d10。
)4) H2Se比H2S酸性强，气态SeO3分子的立体构型为平面三角形，SO32-的立体构型为三角形。
)5)H2SeO3和H2SeO4第一级电离度大于第二级电离度，是因为第一级电离后生成的负离子更难电离出带正电荷的氢离子。 H2SeO4酸性比H2SeO3强的理由是，H2SeO3和H2SeO4可以分别表示为( HO ) 2SeO和) HO ) 2SeO2。 H2SeO3中的Se为4价，而H2SeO4中的Se为6价，正电性质更高，因此Se—O—H中的o电子更容易向Se迁移，电离h。 答： (1) sp3 )2) OSSe (3)3) 34 3s23p63d10 (4)4)强平面三角锥
)5)第一阶段电离生成的负离子，很难进一步电离出带正电荷的氢离子
H2SeO3和H2SeO4可分别表示为( HO ) 2SeO和( HO ) 2SeO2。 H2SeO3中的Se为4价，而H2SeO4中的Se为6价，正电性质更高，使得Se—O—H中的o电子更容易向Se迁移，h(6)更容易电离
=4.1、
或下图
或135下图
5.W、x、y、z是4种常见的短周期元素，原子半径随原子序数的变化如图所示。 已知w的核素质量数为18，中子数为10，x和Ne原子的核外电子数相差1； 的单质是常见的半导体材料，z的电负性是同周期主族元素中最大的。
)1) x位于周期表第一周期族； w的基态原子核外有未对电子)2) x的单体和y的单体相比熔点高的是()写化学式)； z的气态氢化物与溴化氢相比稳定的是(写化学式)。 )3) y与z形成的化合物和足量的水反应，生成弱酸和强酸。 该反应的化学方程式如下。 )4)已知在25 、101 kPa下，y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复原状，平均每移动1 mol电子发热190.0 kJ，该反应的热化学方程如下：
分析：按原子序数从小到大排序为w、x、y、z。 的质子数为8，因此w为o； 当x半径大于w且与Ne核外电子不同1时，x为Na； y是半导体材料，必定是第三周期中的Si； z在第三周期电负性最大，为Cl。
)1) Na位于第三周期的第a族，o原子价电子轨道构型公式为
有两个不成对的电子。
)由于氯元素的非金属性比溴元素强，所以HCl的稳定性比HBr强。 )4)由于SiH4(g ) g )2O2(g )=SiO2(s ) s ) 2H2O(l ) l )共迁移8 mol电子，因此散热1，520.0 kj。 回答： (1)三a2 )2) siHCl )3) sicl43h2o=H2SiO34HCl(4) SiH4(g ) g )2O2(g )=SiO2(s ) s ) 2H2O(L )h=
由于本题难度较低，主要考察短周期元素性质的演变规律、元素在周期表中的位置及热化学方程的编写。 难点是写热化学方程的规范性。 例如，注明物质的凝聚状态、h的正负符号与吸收散热的对应关系及其单位等。
6.X、y、z、w是元素周期表前4个周期中的4种常见元素，其相关信息如下：
元素
相关信息
X
X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y
常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z
Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
W
W的一种核素的质量数为63,中子数为34
(1) y位于周期表的第一周期第一族，与y和z的最高值的氧化物对应的水合物的酸性很强(写化学式)。 )2) XY2是常用溶剂，XY2的分子中存在键。 在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性强的是键长长长的。 )3) w的基态原子核外电子构型公式为。 W2Y在空气中焙烧生成W2O的化学方程为。
)4)处理含XO、YO2烟道气体污染的一种方法是将其在催化作用下转化为单体y。 XO(g )1(2O2 ) g )=XO2(g ) g )h=-283.0kjmol-1y ) s ) O2 ) g )=YO2(g ) g )H=-296.0 kJmol-1该反应热化学方程已
解析：根据主题信息，x的基态原子核外电子构型为1s22s22p2，x为碳，根据表中其他信息可以推测，y为s，z为Cl，w为Cu。
)1)根据同周期元素性质演变规律，酸性： HClO4H2SO4。
(2) CS2中，碳原子通过sp杂化与2个硫原子形成键。 在h-s、H—Cl中，由于Cl的电负性大于s，键的极性为H—ClH—S。
)3)铜基底核外电子排布公式在完全充满的情况下，系统能量低，原子稳定，因此铜元素的基底核外电子排布公式为1s22s22p63s23p63d104s1 (或[Ar]3d104s1 ) )。
)4)根据盖斯定律进行解答。
回答： (1) 3ahclo4)2) 2 H—Cl H—S(3)3) 1s 22 s 22 s 22 p 63 s 23 p 63 d 104 S1或[Ar]3d104s1 2Cu2S 3O2=(高温) 2Cu2O 2SO2(4)4)4)
7 .胃舒平以氢氧化铝为主要成分，同时含有三硅酸镁( mg2s i3 o 8n H2O )等化合物。 )三硅酸镁的氧化物形式为：某些元素与镁元素存在于以不同周期相邻的一族，且性质与镁元素很相似，该元素的原子核外电子排布公式为。 )2)铝元素原子核外有不同运动态的电子，有不同能级的电子。
)3)某元素与铝元素周期相同，原子半径大于镁原子半径，该元素离子半径大于铝离子半径(嵌入"大"或"小" )，在该元素和铝元素的最高价氧化物的水合物间发生反应)4) Al2O3、MgO、SiO2都可以制造耐火材料的理由。
a.Al2O3、MgO和SiO2均不溶于水
b.Al2O3、MgO、SiO2均为白色固体
c.Al2O3、MgO、SiO2都是氧化物
d.Al2O3、MgO、SiO2都具有高熔点
解析： (1)三硅酸镁的氧化物形式为2 m go3 SiO 2n H2O，根据对角线规律不同周期与镁性质相似的元素为锂，其电子排布公式为1s22s1。
)2)铝的电子排布公式为1s22s22p63s23p1，共有13种不同运动态的电子，为1s、2s、2p、3s、3p种不同能级。 (3)原子半径) NaMgAl，离子半径) Na Al3，NaOH与al(oh ) 3反应的离子方程为： oh-al ) oh )3=Al 2H2O。
) Al2O3、MgO、SiO2均不溶于水，熔点高，可制成耐火材料。 回答： (1)2MgO(3SiO2 ) NH2O1S22S1 )2) 13 )3)大oh-al ) oh )3=AlO2-2H2O )4) ad
8.1 )中国古代四大发明之一——黑色火药。 其爆炸反应为2KNO3 3C S=(引火) A N2 3CO2) ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) )在652 生成物中，a的结晶类型为含有极性共价键的分子的中心原子轨道杂化塔已知CN-与n-2的结构相似，推测HCN分子中键和键的数量之比。 )2)原子序数小于36的元素q和t，在周期表中与同一周期处于同一族，原子序数t比q多2。 的基态原子周边电子(价电子)的排列式为，Q2的未对电子数为。
)3)在一定条件下，在CrCl3的水溶液中存在[CRCLN(H2O )6-n] xH ) n和x都是正整数)组成的配离子，通过使其通过氢离子交换树脂( R-H )，发生离子交换反应( ( CrCl3 )6-N )
通过中和滴定交换的h，可以求出x和n，确定配离子的组成。 发现含0.0015mol[CRCln(H2O )6-N ) ]x的溶液与R-H完全交换后，中和生成的h需要浓度0.120 moll-1 NaOH溶液25.00 mL，该配位离子的化学式为。
解析(1)电负性的大小是指化合物中元素原子吸引电子的能力，一般半径越小电负性越强，因此顺序为ONCK。 根据质量守恒定律，发现a为K2S，离子晶体； 产物中含有极性共价键的分子为CO2，CO2为直线分子，c原子杂化轨道类型为sp杂化。 (h ) c ) n，键2个，键2个，数比为11。 )问题表明q、t为第族元素，t为Ni，q为Fe，Ni价电子构型为3d84s2； Fe2的Fe失去了4s轨道上的两个电子，价电子的排列为3d6，未对电子数为4。 (3) n ) h ) n ) oh-)=0.120 0 molL-10.025 L=0.003 mol。
根据[CRCln(H2O )6-n]x ~ xH 1 x0.001 5 mol 0.003 mol
得x=2
由于Cr的价数为3价，Cl的价数为-1价，得到的n=1，因此化学式为[crcl[h2o]5]2。
回答(1)onCK 离子晶体sp)1)1)2) 3d84s2 4 (3)3) [crcl(H2O )5]2
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