分压定律和道尔顿分压定律区别，道尔顿分压定律经典例题

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1、道尔顿分压定律:混合气体的总压等于把各组分气体单独置于同一容器里所产生的压力之和.道尔顿气体分压定律:在任何容器内的气体混合物中,如果各组分之间不发生化学反应,则每一种气体都均匀地分布在整个容器内,它所产生的压强和它单独占有整个容器时所产生的压强相同.也就是说,一定量的气体在一定容积的容器中的压强仅与温度有关.例如,零摄氏度时,1mol 氧气在 22.4L 体积内的压强是 101.3kPa.如果向容器内加入 1mol氮气并保持容器体积不变,则氧气的压强还是 101.3kPa,但容器内的总压强增大一倍.可见,1mol氮气在这种状态下产生的压强也是 101.3kPa.道尔顿（Dalton）总结了这些实验事实,得出下列结论：某一气体在气体混合物中产生的分压等于它单独占有整个容器时所产生的压力；而气体混合物的总压强等于其中各气体分压之和,这就是气体分压定律（law of partial pressure）.。

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