正盐的定义及盐的分类，正盐的定义

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正盐的基本概念，正盐这个很多人还不知道,现在让我们一起来看看吧！

1、化学中的盐分为正盐、酸式盐和碱式盐。

2、 正盐的定义及性质 定义:既不含能电离的氢离子，又不含氢氧根离子的盐。

3、 正盐是酸和碱完全中和的产物，但正盐的水溶液不一定显中性，如Na2CO3(碳酸钠)溶液显碱性，(NH4)2SO4(硫酸铵)溶液显酸性。

4、 酸跟碱完全中和生成的盐中，不会有酸中的氢离子，也不会有碱中的氢氧根离子，只有金属阳离子和酸根离子，这样的盐为正盐。

5、生成正盐的反应，如: HCl+NaOH=NaCl+H2O H2SO4+Cu(OH)2 = CuSO4+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O等酸式盐 定义:电离时生成的阳离子除金属离子(或NH4)外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐。

6、 根据酸式盐的组成以及溶于水可能发生的变化，大致有以下几种情况: (1)多元强酸的酸式盐 这种盐溶于水时，能完全电离，使溶液显强酸性，如NaHSO4(硫酸氢钠) NaHSO4=Na + H + SO4 (2)多元弱酸的酸式盐 这一类盐溶于水时，酸式酸根离子同时发生水解和电离，因水解与电离程度的差异，导致溶液显出不同的酸碱性。

7、 例如NaH2PO4(磷酸二氢钠)溶液显弱酸性，Na2HPO4(磷酸氢二钠)溶液显弱碱性。

8、通常弱酸的酸式盐中只有含H2PO4根和 HSO3根显酸性。

9、 NaH2PO4=Na+ + H2PO4- H2PO4 -『可逆符号』HPO4 2- + H + H2PO4- + H20 『可逆符号』H3PO4 + OH - H2PO4电离产生的c(H)大于它水解生成的c(OH),所以，溶液显弱酸性;而Na2HPO4溶液里，HPO4电离产生的c(H)小于它水解生成的c(OH),所以，溶液显弱碱性。

10、 酸跟碱反应时，弱酸中的氢离子部分被中和，生成的盐中除了金属阳离子和酸根离子外，还有氢离子存在，这样的盐为酸式盐。

11、 如NaHSO4、KHCO3、KH2PO4、K2HPO4、Ca(HCO3)2等都属于酸式盐。

12、一元酸不能形成酸式盐，二元酸或多元酸才能形成酸式盐。

13、酸式盐的种类很多，性质各不相同。

14、酸式盐的水溶液有的呈酸性，如NaHSO4、KHSO4、KH2PO4等; HSO4根酸式盐在水溶液中可电离出 H 和 SO4 有的却呈碱性，如KHCO3、K2HPO4等 水解了。

15、 Na2SO3呈碱性.]碱式盐 定义:电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子(或NH4+)的盐。

16、 酸跟碱反应时，弱碱中的氢氧根离子部分被中和，生成的盐为碱式盐。

17、一元碱不能形成碱式盐，二元碱或多元碱才有可能形成碱式盐。

18、碱式盐的组成及性质复杂多样。

19、碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3和碱式氯化镁Mg(OH)Cl等都属于碱式盐。

20、 碱式盐中除了金属离子和酸根离子以外，还含有1个或n个羟基或氧基。

21、碱式盐也可以被认为是碱中的氢氧根没有被酸完全中和所得的产物。

22、羟基盐可看成金属离子与OH-及其他阴离子构成的复盐，如Mg(OH)Cl可看成Mg2+与OH-、Cl-构成的复盐。

23、氧基盐又称氧化盐，可看成金属离子与O2-及其他阴离子构成的复盐，如SbOCl可看成Sb3+与O2-、Cl-构成的复盐。

24、 许多碱式盐的溶解度都不大。

25、某些碱式盐的组成因制备条件不同而异。

26、例如,在封闭管中将硫酸铜溶液和碳酸钙混合物加热到423~443K得Cu(OH)2·CuCO3, 而在较低温度下生成Cu(OH)2·2CuCO3。

27、 酸跟碱反应时，弱碱中的氢氧根离子部分被中和，生成的盐为碱式盐。

28、一元碱不能形成碱式盐，二元碱或多元碱才有可能形成碱式盐。

29、碱式盐的组成及性质复杂多样。

30、碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3和碱式氯化镁Mg(OH)Cl等都属于碱式盐。

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